20 граммов раствора азотной кислоты израсходовали на нейтрализацию 10 граммов 10% раствора натрий гидроксида.Определить массовой долю азотной кислоты в растворе

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O m(HNO₃)=m₁w₁ m₁=20г - масса раствора азотной кислоты w₁ - массовая доля азотной кислоты в растворе M(HNO₃)=63г/моль молярная масса азотной кислоты m(NaOH)=m₂w₂ m₂=10г - масса раствора гидроксида натрия w₂=0,1 (10%) - массовая доля гидроксида натрия в растворе M(NaOH)=40г/моль молярная масса гидроксида натрия из уравнения реакции: m₁w₁/M(HNO₃)=m₂w₂/M(NaOH) m₁w₁ - масса азотной кислоты m₂w₂ - масса гидроксида натрия решаем уравнение: w₁=M(HNO₃)m₂w₂/(M(NaOH)m₁)=63*10*0,1/(40*20)=0,07875 (7,875%)

Дано: m(p-pa HNO3)=20 r m(p-pa NaOH)=10 r ω(NaOH)=10% или 0,1 ω(HNO3)=? m(NaOH)=10 г*0,1=1 г M(NaOH) = 40 г/моль n(NaOH) = 1 г/40 г/моль = 0,025 моль M(HNO3)=63 г/моль HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O Из УХР следует, что n(HNO3)=n(NaOH)=0.025 моль m(HNO3) = 0,025 моль*63 г/моль =1,575 г ω(HNO3) = 1,575 г/20 г*100% = 7,875%≈7,9% ОТвет: 7,9%