2.Строение атома фосфора (заряд ядра его атома; число протонов, электронов и нейтронов; схема электронного строения; электронная и графическая формулы). 3.Важнейшие природные соединения фосфора. 4.Названия аллотропных видоизмен...

2)заряд ядра фосфора +15; протонов+15,электронов -15; нейтронов 16   2)8)5); 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3   3)Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. Основную их массу составляет фосфат кальция Са3(Р04)2, из которого и получают в промышленности фосфор.Из фосфора, поступающего в организм человека с пищей строится АТФ. 4)Белый фосфор,красный фосфор,черный фосфор 5)Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул Р4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется. Белый фосфор очень ядовит. Особым свойством его является способность светиться в темноте вследствие его окисления. Хранят его под водой.   6)Красный фосфор представляет собой темно-малиновый порошок. Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Неядовит и не светится в темноте. Химические свойства.  1.      Реакции с кислородом: 4P0 + 5O2  –t°®  2P2+5O5      С галогенами и серой: 2P + 3Cl2 ® 2PCl3 2P + 5S  –t°®  P2S5  3.      С азотной кислотой:  3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O ® 3H3P+5O4 + 5N+2O­  4.      С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3:  2P0 + 3Mg ® Mg3P2-3  5.      Со щелочью: 4P + 3NaOH + 3H2O ® PH3­ + 3NaH2PO2   Оксид фосфора(V) получают сжиганием фосфора. Технологический процесс происходит в камере сжигания и включает в себя окисление элементарного P предварительно осушенным воздухом, осаждение P4O10 и очистку отходящих газов. Очищают полученный пентаоксид возгонкой. Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид, взаимодействует, подобно другим кислотным оксидам с водой, основными оксидами и основаниями.   В молекуле фосфорной кислоты атомы водорода соединены с атомами кислорода.