40 баллов! Очень срочно! Решите эту задачу! к раствору объемом 150 см3 с массовой долей гидроксида кальция 10% и плотностью 2,21 г.см3 прилили раствор оксида углерода . Определите массу образовавшегося карбоната кальция. Все по...

лучше написать, что через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ, потому что как такового раствора быть не может, газ сразу же улетучивается Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O m(р-ра) = V(р-ра) • p(р-ра) = 150 • 2,21 = 331,5 г m(Ca(OH)2) = m(р-ра) • w(Са(OH)2) = 331,5 • 0,1 = 33,15 г v(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 33,15 / 74 = 0,45 моль из уравнения реакции следует, что v(CaCO3) = v(Ca(OH)2) = 0,45 моль m(CaCO3) = M(CaCO3) • v(CaCO3) = 100 • 0,45 = 45 г Ответ: 45 г

Плотность р-ра не реальная и р-ра . Задачу можно составить следующим образом. Определите массу образовавшейся средней соли при пропускании через 150 г 10% раствора гашенной извести углекислого газа. Дано: m(p-pa) = 150 г ω(Са(ОН)2) = 10% или 0,1 Найти: m(CaCO3)=? Решение. m(Ca(OH)2) = m(p-paCa(OH)2)*ω(Ca(OH)2) = 150 г*0,1 = 15 г M(Ca(OH)2) = 40+2*(16+1)=74 г/моль n(Ca(OH)2) = m/M = 15 г/74 г/моль = 0,2027 моль M(CaCO3) = 100 г/моль Составляем УХР: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O Из УХР следует, что n(CaCO3)=n(Ca(OH)2) = 0,2027 моль m=n*M m(Ca(OH)2) = 0,2027 моль*100 г/моль = 20,27 г Ответ: 20,27 г СаСО3