7. Решите задачу. Рассчитайте массу негашёной извести (оксида кальция), полученной путём обжига 235 кг известняка, содержащего 15% некарбонатных примесей.

Дано:                                                      m (CaСO3) = 235 кг            W(прим некарбонат.) = 15 % Найти: m (СaO) Вычислим массу чистого CaСO3: w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 15% = 85% m(осн.комп) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) \100%  m(осн.комп.)(CaСO3)= 235 кг ∙ 85%\100%= 200 кг Вычислим объем выделившегося СaO (негашеная известь):    200 г        х л СaCO3   =  СaO +  CO2 ↑   100 г         56 г 200  г   ---   х г 100 г  ---   56 г х = 200 г ∙ 56 г\100 г = 112 кг ответ:  m(CaO) = 112 кг