9 кл, очень надо. составить Уравнения реакций (,окислитель и восстановитель) HCl+KMnO4

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ; ( в квадратных скобах написаны заряды) 2Cl[-] -2e =Cl2[0] | 5 | процесс окисления, 2Cl[-] - восстановитель ; Mn[+7] +5e = Mn[+2] | 2 | процесс восстановления, Mn[+7] - окислитель.