Через 500г 4,9%-ного раствора фосфорной кислоты пропустили 11,2л (н.у) аммиаки. Определите массовые доли веществ в конечном растворе. Помоогите пожалуйста. Дайте ответ с решением

Дано: m(H₃PO₄)p-p = 500г w(H₃PO₄) = 4,9% V(NH₃) = 11,2л Найти: ω (веществ в конечном растворе) Решение: m(H₃PO₄) = 500*0,049 = 24,5г m(NH₃) = [latex] \frac{11,2}{22,4}*17 = [/latex]8,5г H₃PO₄ + 3NH₃ = (NH₄)₃PO₄ Mr(H₃PO₄) = 98 г/моль Mr(NH₃) = 17 г/моль (по реакции 51) Mr((NH₄)₃PO₄) = 149 г/моль m(смеси) = 24,4 + 8,5 = 33г H₃PO₄ в избытке, m(H₃PO₄)изб = 33 - [latex] \frac{8,5*98}{51} = [/latex] 8,16г m((NH₄)₃PO₄) = [latex] \frac{8,5*149}{51} = [/latex] 24,84г В конечном растворе останется избыток H₃PO₄ и образовавшийся фосфат аммония массой 8,16г и 24,84г соответственно. Найдем их массовые доли, поделив их массы на массу смеси: ω(H₃PO₄) = [latex] \frac{8,16}{33} =0,247*100 [/latex]% = 24,7% ω((NH₄)₃PO₄) = [latex] \frac{24,84}{33} = 0,753*100[/latex]% = 75,3% Ответ: в конечном растворе будет 24,7% H₃PO₄ и 75,5% (NH₄)₃PO₄