Через известковую воду пропустили углекислый газ объемом 4.48 л.(н.у.). Выпавший осадок отфильтровали, прокалили и получили вещество массой 10 г. Вычислите массовую долю (%) выхода продукта.

Уравнения реакций: Ca(OH)2 + CO2 ---> CaCO3 CaCO3 ---> CaO + CO2 4,48 л водорода это 4,48/22,4 = 0,2 моля, значит выпало 0,2 моля СаСО3, и столько же 0.2 моля должно было образоваться СаО после прокаливания. это составляет 0,2 * 56 = 11,2 г Образовалось 10 г, то есть массовая доля (%) выхода продукта равна 10*10/11,2 = 89,3 %

               0,2моль                4,48л Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O кол-во углекислого газа = 4,48/22,4 = 0,2 моль кол-во карбоната кальция = кол-ву углекислого газ = 0,2 моль   0,2моль CaCO3 = CaO + CO2  кол-во оксида кальция = кол-ву карбоната кальция = 0,2 моль масса оксида кальция = 0,2 * 56 = 11,2 г  по условию получили 10 г, значит массовая доля (%) выхода продукта равна 10*100/11,2 = 89,3 %