Даю 30 балов, помогите! Определить массу осада, который образуется при взаимодействие 5,6 л CO2 и Ca(OH)2

Дано: V(CO₂) = 5,6л +Ca(OH)₂ Найти: m(↓) Решение: Mr(CO₂) = 44 г/моль m(CO₂) = [latex] \frac{V(CO_2)}{Vm} *Mr(CO_2) = \frac{5,6}{22,4}*44 = [/latex] 11г CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O Mr(CaCO₃) = 100 г/моль m(CaCO₃) = [latex] \frac{11*100}{44} = [/latex] 25г Ответ: m(CaCO₃↓) = 25 г