Даю 40 балов!! Найдите массу осадка полученного при реакции 340 г. AgNO3 и 212 Г. K3PO4

Дано: m(AgNO3) = 340 г m(K3PO4) = 212 г Найти: m(Ag3PO4)-? M(AgNO3) = 108+14+48 = 170 г/моль n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) n(AgNO3) = 340 г/170 г/моль = 2 моль М(K3PO4) = 39+31+64 = 134 г/моль n(K3PO4) = 212 г/134 г/моль = 1,58 моль M(Ag3PO4) = 108*3+31+64 = 419 г/моль 3AgNO3 + K3PO4 = 3KNO3 + Ag3PO4 Из УХР n(AgNO3):n(K3PO4) = 3:1 согласно расчетам n(AgNO3):n(K3PO4) = 2:1.58 = 1.3:1, т.е. AgNO3 взят в недостатке. Согласно УХР n(Ag3PO4) = ¹/₃n(AgNO3) = 2/3 = 0.67 моль m(Ag3PO4) = 0,67 моль*419 г/моль = 279,33 г Ответ: 279,33 г