Из 940 г оксида магния восстановлением водородом получили магний. Определите его массу, если выход составил 97%

MgO + H2 = Mg + H2O M(MgO) = 40 г/моль n(MgO) = m/M = 940/40 = 23,5 моль По уравнению реакции из 1 моль оксида магния образуется 1 моль магния, следовательно из 23,5 моль оксида образуется 23,5 моль магния. M(Mg) = 24 г/моль m(Mg) = M*n = 24*23,5 = 564 г Это масса магния, которую можно получить в реакции, т.е. масса теоретическая. 564 г - 100% х - 97% х = 564*97/100 = 547,08 г Это масса практическая, т.е. та, что получили. Ответ 547,08 г