К 1000 г 3.4% - ного раствора нитрата серебра прилили избыток раствора соляной кислоты. Определите массу образовавшегося осадка.

- Уравнение: AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3, осадок здесь - хлорид серебра - AgCl - Найдем массу нитрата серебра в растворе: mч.в. = w*mр-ра = 0,034*1000грамм = 34 грамма - Рассчитаем количество вещества 34 грамм AgNO3 n = m/M = 34г/170г/моль = 0,2 моль - n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,2 моль - это следует из уравнения реакции - Масса 0,2 моль осадка: m = n*M = 0,2моль*143,5 г/моль = 28,7 грамм Ответ - масса осадка - 23,7 грамм