К раствору гидроксида натрия массой 100 г и массовой долей 20% добавили раствор серной кислоты массой 245 г и массовой долей 25%. определите массу образовавшейся соли

Реакция протекает согласно уравнения: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Моль вес NaOH=40 Моль вес H2SO4=98 Моль вес Na2SO4=142 100 гр 20% NaOH = 20 гр 100%NaOH 245 гр 25% H2SO4 = 61,25 гр 100% H2SO4 Смотрим чего на реакцию взяли в избытке, а чего в недостатке. Если на реакцию взяли 20 граммов NaOH то должны были взять по стехиометрии: 2*40 - 98 20    -  х  Таким образом х=(20*98)/(2*40)=24,5 граммов 100% H2SO4 А у нас взято 61,25 грамма H2SO4. Значит H2SO4 в избытке и продукт считаем по тому веществу, что в недостатке. Таким образом приходим к пропорции: 2*40 - 142 20    -   х х=20*142/2*40=35,5 граммов. Ответ: В результате этой реакции мы получим 35,5 граммов сульфата натрия.