К раствору массой 200 см^3 ( плотностью p=1.07 гр/см^3) с массовой долей серной кислоты 9% прилили раствор хлорида бария. Определите массу образовавшегося остатка. ( желательно все расписать)    

уравнение реакции BaCl2 + H2SO4= BaSO4 +2HCl дан объем 200 см^3. Найдем его массу: 1.07*200=214г вэтом  растворе всего 8% кислоты. Найдем массу чистой кислоты: 214*0.09=19.26г ее кол-во в молях: n=19.26г / 98г/моль=0.2 моль по стехиометрии уравнения реакции склоько моль было кислоты, столько получится и осадка BaSO4, т.е 0.2 моль. Тогда его масса 0.2 моль*233г/моль=46.6 г

Дано: V(р-ра H2SO4) = 200 см^3  ρ (р - раH2SO4) = 1,07 г\ см^3 w (р- ра H2SO4) = 9% BaCl2 Найти: m(BaSO4) Вычислим массу раствора серной кислоты: m (р-ра H2SO4)  = ρ(р-ра H2SO4) ∙ V(р-ра H2SO4)  =  1,07г\ см^3 ∙  200 см^3 = 214 г Вычислим массу H2SO4 в растворе: m(H2SO4) = m(р-ра H2SO4) ∙  w(р-ра H2SO4)  \ 100% m(H2SO4) = 214 г ∙  9% \ 100% = 19,26 г Рассчитаем массу образовавшегося осадка: 19,26 г                            x г H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl   98 г                              233 г    19,26 г --- х г   98 г  --- 233 г х = 19,26 г ∙ 233 г\ 98 г = 45,8 г Ответ: m(BaSO4) = 45,8 г