Какая масса нитратной кислоты расходуется на взаимодействия с оксидами цинка массой 16,2 г

Дано: m(ZnO)=16,2 г m(HNO3)=30 г Найти: m(ZnNO3)-? Решение: 2HNO3 + ZnO= Zn(NO3)2 + H2O n=m/M                       M(ZnO)=65+16=81г/моль                                  M(HNO3)=1+14+16*3=63г/моль n(ZnO)=16,2/81г/моль=0,2 моль n(HNO3)=30г / 63г/моль= 0,5 моль ZnO в недостатке => сост.пропорцию 0,2/1=Х/1 ; Х=0,2 моль (n(Zn(NO3)2)) M(Zn(NO3)2)=65+14*2+16*6=189г/моль m(Zn(NO3)2)= 0,2 моль *  189г/моль= 37,8 г