Какое количество аммиака и серной кислоты необходимо для образования сульфата аммония массой 26,4г ? 

Дано: m((NH4)2SO4) = 26,4 г Найти: n(NH3) - ? n(H2SO4) - ? Решение: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 1) n((NH4)2SO4) = m/M = 26,4 г / 132 г/моль = 0,2 моль Mr((NH4)2SO4 = (14 + 4)*2 + 32 + 64 = 132 г/моль 2) По усл. n(NH3) = 1/2 n ((NH4)2SO4) = 0,2 моль * 1/2 = 0,1 моль 3)По усл. n(H2SO4) = n((NH4)2SO4) = 0,2 моль