Какова масса соли, образующейся при взаимодействии 4,9 кг серной кислоты с гидроксидом кальция, если выход продукта от теоретически возможного составляет 80%?

Реакция протекает согласно уравнения: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O Моль вес серной кислоты H2SO4 = 1*2+32+16*4=98 грамм/моль Моль вес сульфата кальция CaSO4=40+32+16*4= 136 грамм/моль Так как указан вес только серной кислоты значит гидроксид кальция в избытке и расчет выхода производим по серной кислоте. Далее стандартная пропорция согласно стехиометрических коэффициентов: 98     -    136 4,9    -     Х Х=4,9*136/98=6,8 кг Это стопроцентный выход, а по условию задачи выход 80% Значит 6,8*80/100=5,44 кг. Ответ: в результате реакции согласно условий задачи образуется 5,44 кг сульфата кальция.