Какой объем газа н.у. выделится при взаимодействии 100 г известника CaCO3, содержащего 20% примесей и 200 г 7,3% соляной кислоты.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O Дано (CaCO3) = 100 г w(примесь) = 20% = 0.2 m(HCl)=200г w(HCl) = 7.3% = 0.073 Найти : V(CO2) -? Решение: m(CaCO3) = 100 *0.8 = 80 г - без примесей M(CaCO3)= 100 г/моль n(CaCO3) = 80/100 = 0.8 моль m(HCl) = 200 *0.073 = 14.6 г M(HCl) = 36.5 г/моль n(HCl) = 14.6 /36.5 = 0.4 моль Найдем что в избытке , а что в недостатке, для этого составим пропорцию: 1 моль СaCO3 - 2 моль HCl 0.8 моль CaCO3 - x x = 1.6 моль Значит, соляная кислота взята в недостатке, поэтому дальнейшие расчеты ведем по ней: Составим пропорцию для расчета объема газа 2 моль HCl - 1 моль СО2 0.4 моль HCl - x x = 0.2 моль  то есть n(CO2) = 0.2 моль, что соответствует объему : V(CO2) = 0.2 * 22.4 = 4.48 л