Химия 11 класс , решение поподробней, заранее спасибо ребят)

Дано: m(Zn) = 13 г V(NaOH)p-p = 80 мл w(NaOH) = 13% p = 1,15 г/мл Найти: w(соли) Решение: Первым делом нужно найти массу NaOH. m(NaOH) = m(p-pa) * w(NaOH) m(p-pa) = V(p-pa) * p = 80 мл * 1,15 г/мл = 92 г m(NaOH) = 92 г * 0,13 = 11,96г По условию задачи образуется соль, значит цинкат натрия (Na₂ZnO₂): Zn + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂ Mr(Zn) = 65 г/моль Mr(NaOH) = 40 г/моль (по реакции 80) Mr(Na₂ZnO₂) = 143 г/моль Найдем сколько цинка нужно для реакции с 11,96 г NaOH: m₁(Zn) = [latex] \frac{11,96*65}{80} = [/latex] 9,71 г По условию цинка 13 г, а нужно 9,71 г, значит цинк в избытке, ищем его: m(Zn)изб = 13 г - 9,71 г = 3,29 г Ищем по недостатку массу соли: m(Na₂ZnO₂) = [latex] \frac{11,96*143}{80} = [/latex] 21,37 г И так, после завершения реакции, у нас в растворе будет Na₂ZnO₂ массой 21,37 г, избыток Zn массой 3,29 г и какое-то кол-во водорода (H₂), его искать не нужно. Найдем процентное содержание полученной соли в конечном растворе: m(смеси) = m(Zn) + m(NaOH) = 13 г + 11,96 г = 24,96 г w(Na₂ZnO₂) = [latex] \frac{m(Na_2 ZnO_2 )}{m(c)} = \frac{21,37}{24,96} = 0,856 * 100[/latex]% = 85,6% Ответ: w(Na₂ZnO₂) = 85,6%