На лабораторной работе студент положил в пробирку 15 г алюминия, в котором было 7% примесей. Налил в пробирку соляную кислоту. В результате химической реакции образовалась соль и выделился газ. Вычислите массу получившейся соли

Уравнение реакции: 6HCl + 2Al = 2AlCl₃ + 3H₂↑ Чистота алюминия равна 100-7 = 93% Масса алюминия равна 15х0,93 = 13,95 грамм. Количество вещества алюминия равно 13,95/27 ≈ 0,52 моль. Количество вещества хлорида алюминия такое же. Молярная масса хлорида алюминия равна 133 гр/моль. Масса соли равна 133х0,52 ≈ 68,7 грамм. Ответ: ≈ 68,7 грамм