На титрование 10 мл гидроксида натрия пошло 12мл щавелевой кислоты, титр которой равен 0,063г\мл. Определите нормальность гидроксида натрия. Написать подробно и с пояснениями.

Дано: V (p-pa NaOH)=10мл=0,01л V (p-pa C2H2O4)=12мл=0,012л T (C2H2O4)=0,063г/мл ____________________ Найти: Cн (NaOH)=? Н Решение: m(C2H2O4)=T*V=0,063*12=0,756г n(C2H2O4)=m/M=0,756/90=0,0084моль 2NaOH+HOOCCOOH->Na2C2O4+2H2O По УХР: n(NaOH)=2n(C2H2O4)=0,0168моль Э(NaOH)=1/n(OH-)=1/1=1 n(Э NaOH)=n*Э=0,0168моль Сн(NaOH)=n/V(p-pa)=0,0168/0,01л= =1,68моль/л (или Н) ОТВЕТ: Сн(NaOH)=1,68Н