Найдите объём оксида азота(4) который потребуется для получения 500г 10% ого раствора азотной кислоты.Напишите пожалуйста подробнее)

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 Находим массу кислоты: m(HNO3) = w(HNO3) x m(раствора)/100% = 10% х 500г/100% = 50г Вычисляем количество вещества кислоты: n(HNO3) = m/M = 50г/63г/моль = 0,794моль По уравнению реакции n(NO2) = n(HNO3) = 0,794моль V(NO2) = n x Vm = 0,794моль х 22,4л/моль = 17,786 л

    для получения азотной кислоты, необходимо смешать ; 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 W=mчистого вещества:mобщую*100% из этой формулы следует m=m*W :100% подставляем числа m(HNO3)= 500*10:100%=50 значит маса чистой НNO3= 50 грам. М-молярна маса М(НNO3)=4*(1+14+16*3)=63 по даной реакции видно что для получения 50 грам  необходимо Х литров NО2 А соотношение молярных мас = 4*22,4 = 63 это значит 50-Х 89,6-63 Х= 3,51 литров  необходимо использовать для получения 50 грам НNО3