Определить массу BaSO4 полученного при действии 300г, 30% раствора серной кислоты на избыток гидроксида бария
Определить массу BaSO4 полученного при действии 300г, 30% раствора серной кислоты на избыток гидроксида бария
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьBa(OH)2+H2SO4--->BASO4+2H2O
m(BaSO4)=300:100*30=90г
M(BaSo4)=137+32+64=233 г\моль
M(Ba(OH)2)=137+34=171 г\моль
n=90:171=0.5 моль
90 г Ba(OH)2--- х BaSO4
171г Ba(OH)2---233 BaSO4
х=90*233:171
х=122,6 г
вроде бы так
Не нашли ответ?
Похожие вопросы