Определить массу осадка который образуется при взаимодействии 5.6г гидроксида натрия с избытком раствора хлортда магния

5,6 г                            х г 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 80 г                            58 г 5,6:80 = х:58 х=m(Mg(OH)2) = 4.06 г Ответ: 4,06 г

2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2(ос.)+2NaCl n(NaOH)=5,6/40=0,14 моль n(Mg(OH)2)=1/2n(NaOH)=0,07 моль m(Mg(OH)2)=nM=0,07*58=4,06 г