Определите массу оксида цинка , который необходим для получения хлорида цинка массой 122,4 г , если его практический выход составляет 90 %

ZnO+2HCl-->ZnCl2+H2O Теоретическая масса хлорида цинка: m(ZnCl2)=m/r=122,4г/0,9=136 г n(ZnCl2)=m/M=136г/136г/моль=1 моль n(ZnO)=n(ZnCl2)=1 моль m(ZnO)=n*M=1моль*81г/моль=81 г

Дано: m(ZnCl2)=122,4 г η(ZnCl2)=90% Найти: m(ZnO)=? M(ZnCl2) = 136 г/моль n(ZnCl2) = 122,4 г/136 г/моль = 0,9 моль M(ZnO) = 81 г/моль ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O Из УХР следует, что n(ZnO)=n(ZnCl2)=0,9 моль m(ZnO) = 0,9 моль*81 г/моль = 72,9 г -  это практически полученная масса m(теор. ZnO) = 72,9 г/0,9 = 81 г Ответ: 81 г