Определите соль и её количество(моль) ,полученную при взаимодействии 200 г 35% -ного раствора NH4OH и 200 г 49%-ного раствора ортофосфорной кислоты .Mr(NH4OH)=35;Mr(H3PO4)=98.

Решение: m(NH4OH)=200*0.35=70г M(NH4OH)=35г/моль n(NH4OH)=m/M=70/35=2моль m(H3PO4)=200*0.49=98г M(H3PO4)=98г/моль n(H3PO4)=m/M=98/98=1моль n(NH4OH):n(H3PO4)=2:1 Из этого соотношения следует,что образуется кислая соль: 2NH4OH+H3PO4--->(NH4)2HPO4+2H2O n[(NH4)2HPO4]=n(H3PO4)=1моль Ответ: (NH4)2HPO4;n[(NH4)2HPO4]=1моль