Помогите пожалуйста обе задачи!!! заранее огромное спасибо

ЗАДАЧА 1 Дано: m(NaOH)=10г m(H₂SO₄) - ? Решение:  2NaOH + H₂SO₄(разб) = Na₂SO₄+ H₂O 2 моль      1 моль Найдём хим.кол-во  NaOH - n = m/M; M(NaOH) = 23+16+1 = 40 г/моль n = 10 : 40 = 0.25 (моль) Найдём хим.кол-во H₂SO₄-  0.125 моль Найдём массу H₂SO₄- m= n *M M(H₂SO₄) = 2+32+16*4 = 98 г m = 98*0.125 = 12.25 г. Ответ: 12.25 г. ЗАДАЧА 2  Дано: m(NaOH) = 240 г m(Fe(OH)₃) -? n( Fe(OH) ) -? Решение: FeCl₃+ 3NaOH = Fe(OH)₃+ 3NaCl               3 моль        1 моль Найдём хим.кол-во NaOH - n = m/M M(NaOH) = 40 г/моль n = 240 : 40 = 6 моль Хим.кол Fe(OH)₃- 2 моль Найдём массу Fe(OH)₃ - m = n*M M(Fe(OH)₃) = 56 +16*3+3=107 m = 2*107=214 г Ответ: 214 г.