Помогите пожалуйста с задачей. Сколько л водорода(при н.у) выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с 80 г раствора HCL с массовой долей 10%??

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 m(Zn) = 6,5 n(Zn) = 6,5/65 = 0,1 моль m(HCl) = 80*0,1 = 8 г n(HCl) = 8/36,5 = 0,2 моль 0,2 моль > 0,1 моль, значит Zn в недостатке, по нему считаем кол-во H2 n(H2) = 0,1 моль V(H2) = 0,1*22,4 = 2,24 л