Помогите пожалуйста ,умоляю с 1

2HgO=2Hg+02 (при t=450-500 С)  M (HgO) = 217 г/моль (200,6 + 16)  М (О2) = 32 г/моль  решение.  43,4г*0,9 = 39,06 г (чистого оксида в заданной навеске)  39,06/217 = 0,18 моль (количество вещества HgO в навеске)  по уравнению реакции видно, что количество кислорода О2 будет в 2 раза меньше, чем у оксида.  0,18/2 = 0,09 моль. (количество вещества - кислород О2)  Находим его массу  0,09*32 = 2,88 г  Ответ: 2,88г; 0,09моль