Помогите с химией,нужно сделать: 3,4,7 опыт и осуществить превращения.Буду весьма благодарен

Опыт 3: определяем по цвету пламени: хлорид натрия окрасит пламя в желтый цвет, хлорид калия в фиолетовый, а хлорид кальция темно красный. Опыт 4: тут еще проще, тупо по цвету: Сульфат железа (II) - бирюзового цвета. Сульфат железа (III) - светло-желтый. Сульфат меди (II) - белый, прозрачный. Опыт 7: Временная жесткость обусловлена нахождением в ней Ca(HCO3)2. Просто кипятим воду. Где выпадет осадок, та и временная. Другая естественно постоянная. Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 Осуществляю превращения: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O

3. Опыт проводится над пламенем горелки: NaCl - ионы натрия окрашиваются в желтый цвет KCl - ионы калия - в фиолетовый цвет CaCl2 - ионы кальция - кирпично-красный цвет 4. Выданные реактивы растворить в воде. Р-р FeSO4 приобретет зеленый цвет, Fe2(SO4)3 - желтый цвет, CuSO4 - синеголубой 7. Прокипятим обе пробирки в течение 1 часа, в пробирке с солями временной жесткостью воды - образуется осадок - гидрокарбонаты переходят в карбонаты: Mg(HCO3)2 =t⇒MgCO3↓ + H2O + CO2↑ Ca(HCO3)2 =t⇒CaCO3↓ + H2O + CO2↑ В пробирку с солями, обусловливающие постоянную жесткость воды, добавим р-р нитрата бария. Наблюдаем выпадение осадка белого цвета.  FeSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Fe(NO3)2 Вывод: В пробирке, которая содержала соли, обусловливающие временную жесткость воды, при кипячении выпал осадок, а при добавлении в пробирку, содержащих соли, которые обусловливают постоянную жесткость воды, р-ра нитрата бария выпадает осадок белого цвета - сульфат бария.