При растворении 5,75 г натрия в воде получили раствор с массовой долей вещества 20%. К этому раствору добавили 80 г 15%-ного раствора серной кислоты. вычислите массовую долю соли в конечном растворе

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 46 -----------------80 5.75 ---------------х х = 10 г 10 г ---20% х --------100% х = 50 г раствора 44,5 ---100% х ----------15% х = 6,675 г AlCl3 AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl 6.675 : 133,5 = 0,05 моль 10 : 40 = 0,25 моль 0,05 моль хлорида реагирует с 0,2 моль щелочи 0,05 моль целочи, т. е 2 г - избыток 44,5 + 50 = 94,5 г 94,5 ----100% 2 ----------х х = 2,1% вроде так