При взаимодействии 50 грамм сульфата железа всю граммами гидроксида натрия выпал осадок расчитайте массу и ню осадка

Дано:m(Fe₂(SO₄)₃=50 г          m(NaOH)=10 г Найти:m(Fe(OH)₃)=? Решение:   50              10            x                  Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=2Fe(OH)₃+3Na₂SO₄                     1 моль                     2 моль                      400                         2*107 находим количество вещества: n(Fe₂(SO₄)₃)=m/M=50/400=0.125 моль n(NaOH)=10/40=0.25 моль т.к. NaOH находится в избытке, то расчет ведем по Fe₂(SO₄)₃ тогда количество вещества n(Fe(OH)₃)=(2*0.125)/1=0.25 моль найдем массу m(Fe(OH)₃)=n*M=0.25*107=26.75 г (также массу можно найти через пропорцию 50 г   -   х                                                                      400       2*107 х=(2*107*50)/400=26,75 г) Ответ: масса осадка равна 26,75 г, количество вещества 0,25 моль