Расчитайте массу водорода, который веделился при взаимодействии магния с 98г раствора с массовой долей серной кислоты 10%.
Расчитайте массу водорода, который веделился при взаимодействии магния с 98г раствора с массовой долей серной кислоты 10%.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьMg+H2SO4 = MgSo4 + H2 в растовре содержится серной кислоты :m=98*0.1=9.8 г количество v=9.8/98=0.1 моль тогда количество выделившегося водорода: v=0.1 моль объем: V=v*Vm=0.1*22.4=2.24 л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы