Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить при термическом разложении 6 кг известняка, содержащего 10% примессей.

m(CaCO3)=6000/100*90=5400 г. CaCO3->CaO+CO2 n(CaCO3)=5400/100=54 моля n(CaCO3)=n(CaO)=54 моля m(CaO)=54*56=3024 г.

Разложение известняка: CaCO3 → CaO + CO2 6 кг = 6000 г * 0,9 = 5400 г чистого известняка, что в химическом количестве составляет  5400г :100г\моль = 54 моль СаО Находим массу оксида кальция: m = n (СаО) * M(СаО) = 54г * 56г\моль =  3024 г  СаО