Рассчитайте массу осадка который может образоваться при взаимодействии равных масс AlCl3-20гр, AgNO3-20гр. осадок AgCl.решить

AgNO3 + NaCl = AgCl(осадок) + NaNO3n(AgNO3) : n(AgCl) = 1:1n(AgNO3) = 68 : M(AgNO3) = 68:170 = 0,4 мольM(AgNO3) = 108+14+16*3 = 170 г/мольm(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCL) = n(AgNO3)*M(AgCl)M(AgCl) = 108+35,5 = 143,5 г/мольm(AgCl) = 143,5*0,4 = 57,4 г

Типичная задача на избыток-недостаток. AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)3 Рассчитаем количество в-ва для хлорида алюминия и нитрата серебра. n(AlCl3)=20г/133,5(г/моль)=0,15 n(AgNO3)=20г/170(г/моль)=0,1176 Из реакции следует: n(AlCl3)/n(AgNO3)=1/3 n(AgNO3)=3n(AlCl3)⇒ 0.1176≠3*0.15 значит нитрат серебра в недостатке, его количество берем за основу, т.к. избыточное количество хлорида алюминия не прореагирует и буде плавать в растворе. Из реакции следует: n(AgNO3)=n(AgCl)=0,1176 моль m(AgCl)=0,1176*143,5=16,88 г Ответ: m(AgCl)=16,88 г