Расставьте коэффициенты в приведенном уравнении реакции методом электронного баланса,используя два приема их составления: NH3+O2-- больше N2+H2O

-3            0         0             -2 4NH3 + 3O2 = 2N2  +  6H2O 2N(-3) - 6e ----->2N(0)             6       2 2O(0) + 4e ----> 2O(-2)           4        3 N - восстановитель, окисляется O - окислитель, восстанавливается

 обычный электронный баланс: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 2|2N [-3] -6e  = N2[0] | восстановитель, окисление 3|O2[0] +4e = 2O[-2]| окислитель, восстановление    метод полуреакций: NH3 + O2 = N2 + H2O 2NH3     -6e      =    N2 + 6H[+]|2 O2     + 4H  +4e =     2H2O       |3 4NH3 + 3O2  + 12H[+] = 2N2 + 6H2O + 12H[+] 4NH3 + 3O2  = 2N2 + 6H2O