Сколько грамм известняка необходимо прокалить, чтобы из получившейся негашеной извести можно было получить 4,44л 5% р-ра Ca(OH)2?

CaCO₃ --- t°---> CaO + CO₂    (1) CaO + H₂O = Ca(OH)₂          (2) 1) Определим массу раствора Ca(OH)₂ V(р-ра Ca(OH)₂) = 4,44 л * 1000 мл = 4 440 мл m(р-ра Ca(OH)₂) = 4 440 мл * 1 г/мл = 4 440 г 2) Определим массу Ca(OH)₂ в растворе m(Ca(OH)₂) = 4 440 г * 5 % : 100 % = 222 г 3) Определим массу СаО, получившегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (2) М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль М(Ca(OH)₂) = 40 + (16 + 1) * 2 = 74 г/моль m(CaO) = (222 г * 56 г/моль * 1 моль) : (74 г/моль * 1 моль) = 168 г 4) Определим массу известняка СаСО₃, потребовавшегося для прокаливания по реакции (1) М(СаСО₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль m(СаСО₃) = (168 г * 100 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 300 г Ответ: m(СаСО₃) = 300 г