Сколько граммов воды образуется из 6.4 г О2 При его реакции с Н2 С помощью уравнения и пропорции. Заранее спасибо

[latex]2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O n(O_{2})= \frac{m(O_{2})}{M(O_{2})} = \frac{6.4g}{32g*mol^{-1}} =0.2mol n(H_{2}O)=2n(O_{2})=2*0.2mol=0.4mol m(H_{2}O)=n(H_{2}O)*M(H_{2}O)=(0.4mol)*(18g*mol^{-1})=7.2g[/latex]