Сколько л водорода выделится при растворении 32.5 цинка в серной кислоте 8 кл
Сколько л водорода выделится при растворении 32.5 цинка в серной кислоте
8 кл
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
32,5 г Х л
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
n=1 моль n=1 моль
М = 65г/моль Vm=22,4 л/моль
m=65 г V = 22,4 л
32,5 г Zn - Х л Н2
65 г Zn - 22,4 л Н2
V(H2) = 32,5 * 22,4 / 65 =11,2 л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы