Сколько литров О2 потребуется для превращения 4 г Ca в CaO

2Ca +O2 = 2CaOn(Ca) = 2 моль, M= 40 г/ моль, m= 80 гn(O2) = 1 моль, Vm = 22,4 л/моль, V= 22,4 л4 г Са    -      V(л) О280 г Са  -      22,4 л  О2V(О2) = 22,4 * 4 / 80 

Для начала составим уравнение реакции: 2Ca + O₂ = 2CaO Из таблицы Менделеева выпишем атомные массы кальция и кислорода: 40 и 16 соответственно.  По условию задачи у нас 2 моль кальций Ca. Один моль -- 40 г.,следовательно, 2 моля -- 80 г. 40 г. * 2 = 80г. Теперь найдем объем кислорода. Один моль газа занимает объем 22,4 литра. По условию задачи у нас как раз один моль. Составим пропорцию: 4г. Ca -- x литров O₂ 80 г. -- 22,4 литра O₂ х = 22,4*4/80 х = 1,12 Ответ: 1,12 литров.