Сколько по массе получилось осадка ,если в реакцию вступил гидроксид кальция и 100грамм 20 процентной фосфорной кислоты

                        20г         хг 3Ca(OH)2 + 2H3PO4=Ca3(PO4)2+3H2O                       196г          310г m(H3PO4)в-ва = m р-ра *ω/100%=100г*20%=100%=20г х= 20*310/196= 31,63г

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O 1. Находим массу фосфорной кислоты в растворе: w(H3PO4) = m(H3PO4) * 100 / m(p-pa) m(H3PO4) = w(H3PO4) * m(p-pa) / 100 = 20 * 100 / 100 = 20 г 2. Находим количество вещества фосфорной кислоты, зная ее массу и молярную массу: n(H3PO4) = m / M = 20 / 98 = 0.2 моль 3. По уравнению реакции видно, что n(H3PO4) / n(Ca3(PO4)2) = 2 / 1, значит n(Ca3(PO4)2) = n(H3PO4) / 2 = 0.2 / 2 = 0.1 моль 4. Зная количество фосфата кальция, находим его массу: m(Ca3(PO4)2) = n * M = 0.1 * 310 = 31 г