Смешали 94 г 15% раствора нитрата меди и 80 г 5% раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу выпавшего осадка.

Решение: Cu(NO₃)₂+2NaOH-->Cu(OH)₂↓+2NaNO₃ m(Cu(NO₃)₂))=94*0.15=14.1г m(NaOH)=80*0.05=4г M(Cu(NO₃)₂)=188г/моль M(NaOH)=40г/моль n(Cu(NO₃)₂)=m/M=14.1/188=0.075моль n(NaOH)=m/M=4/40=0.1моль Т.к. Cu(NO₃)₂ недостаток,то рассчеты ведем по нему: n(Cu(NO₃)₂)=n(Cu(OH)₂)=0.075моль M(Cu(OH)₂)=98г/моль m(Cu(OH)₂)=n*M=0.075*98=7.35г Ответ:7.35г