Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного р?
Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного р??створа Х. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой I A через раствор, чтобы на катоде выделилось m (г) металла
Раствор NiSO4 Катод платиновый Анод платиновый I, А - 1,5 m(г) - 5,9
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость Из условия задачи
следует, что на платиновом катоде происходит восстановление катионов никеля
до металла:
Ni 2+ + 2e- = Ni
На платиновом аноде будет происходить окисление воды до свободного кислорода:
H2O – 2e- = 2 H+
+ ½ O2
Суммарное уравнение:
NiSO 4
+ H2O = Ni + H2SO4 + 1/2 O2
A(Ni) =
58.693 г/моль
По закону электролиза Фарадея масса выделившегося металла m равна:
m = ItM/(Fz),
где I-сила
тока (А или Кл/с), t – время (с), M – молярная масса металла (г/моль), F –
постоянная Фарадея (96485 Кл/моль), z – число электронов,
участвующих в реакции восстановления металла.
t = Fmz/(MI) = 96485 Кл/моль * 5,9 г * 2 / (58,693 г/моль * 1,5 Кл/с) = 12932
с = 3 ч 35 м 32 с
Не нашли ответ?
Похожие вопросы