Сплав магния и алюминия массой 3,9 г полностью растворили в 500 г соляной кислоты(w=0,05),при этом получено 4,48 дм3 газа .Найдите:а) мольное отношение металлов в сплаве. б) массовые доли веществ в конечном растворе.

Mg + 2HCL = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl + 2AlCl3 + 3H2 находим n(H2)  всего, который выделился в двух реакциях. n(H2)= 4.48\22.4= 0,2 моль в сумме ( 3+1 = 4) 4 H2 приходится на эти 0,2 моля. можем найти, сколько приходится на 1. 0,2 \ 4= 0,05 моль. n(H2)=0,05 моль - в первой реакции n(H2)=0,15 моль - во второй реакции. тогда n(Mg) = 0,05 моль, а n(Al)=0,1 моль. 0,1 : 0,05 = 2:1