Цинк массой 6.5 г. растворили в 300 г. раствора кислоты с массовой долей HCl 36.5%. Найти массовую долю соли в полученном растворе

Zn+ 2HCl= ZnCl2 +H2 v(Zn)=6.5/65=0.1 моль v(HCl)=300*36.5/100*36.5= 3 моль  m(ZnCl2)=0.1*136=13.6 г m(H2)=0.1*2=0.2 г m(раствора)=300+6,5-0,2=306,3 г w(ZnCl2)=13.6*100/306.3= 4.44