В воде массой 50 г растворили 5,6 л (н.у) оксида серы (4). Определите массовую долю сернистой кислоты в полученной растворе.

H2O+SO2=H2SO3 рассчитываем молярную массу сернистого газа=32+32=64 г\моль составляем пропорцию 22,4 л(молярный объем)--------------64 грамма (масса) 5,6 л--------------------------------------------Х Х=5,6Х64\22,4=16 ГРАММОВ значит в 65 граммах раствора ------16 грамма сернистого газа в 100 граммах---------------------------------Х Х=24,62% ИЛИ ПО формуле w%= 16\65х100%=24,63%