В выданных пробирках находятся растворы солей: хлорида железа(III), хлорида кальция,хлорида магния. Определите опытным путём,какое вещество в каждой пробирке.Для распознавания выданных веществ проведите качественные реакции на ...

 Содержание каждой пробирки разделим на 3 другие пробирки и в каждую группу будем добавлять реагент, в нужной пробирке будет идти реакция, в двух других существенных изменений не будет, либо будет совершенно другой осадок. 1) Чтобы распознать раствор хлорида железа(3), добавим в  первые  3 пробирки  гидроксид натрия NaOH,  в нужной пробирке наблюдаем выделение бурого осадка  Fe(OH)3 FeCl3+3NaOH= 3NaCl+ Fe(OH)3 (бурый осадок) Fe(3+)+ 3Cl(-)+ 3Na(+) + 3OH(-)= 3Na(+) + 3Cl(-) + Fe(OH)3(бурый осадок)  Fe(3+)+3OH(-)= Fe(OH)3(бурый осадок) 2) Чтобы распознать хлорид кальция, добавим  во второю группу пробирок раствор  карбоната  натрия , будем наблюдать в нужной нам пробирке  выделение белого осадка CaCO3  CaCl2+ Na2CO3= 2NaCl+ CaCO3 ( белый осадок) Ca(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+CO3(2-)= 2Na(+)+2Cl(-)+ CaCO3 ( белый осадок)  Ca(2+) + CO3(2-) =CaCO3 ( белый осадок)   3) Оставшуюся пробирку распознаем методом исключения.     

 Bспытаем р-ры ,например,нейтральным лакмусом. 1)FeCl3+HOH=FeOHCl2+HCl Fe(3+) + HOH=FeOH(2+) +H(+)-гидролиз по катиону,среда кислотная,лакмус красный 2)MgCl2+HOH=MgOHCl+HCl Mg(2+)+HOH=MgOH(+) + H(+)-гидролиз по катиону,среда кислотная,лакмус красный 3)CaCl2+HOH=гидролиза нет,лакмус нейтральный( фиолетовый). Итак,распознали р-рCaCl2.В 2 оставшихся р-ра прилили р-р щелочи.Там,где выпал осадок бурого цвета,в этой пробирке был р-р FeCl3: FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl Fe(3+) +3 OH(-)= Fe(OH)3