Вычислить массу азотной кислоты, которая вступит в реакцию с раствором гидроксида кальция массой 148г с массовой долей 10%

 х г                      14,8 г [latex]2HNO_3+Ca(OH)_2=Ca(NO_3)_2+2H_2O[/latex] 126 г                  74 г 1. Определим массу чистого гидроксида в растворе: m(Ca(OH)2)=m(раствора)*w(Ca(OH)2)=148*0,1=14,8 г 2. По этой массе,подставив ее в уравнение реакции,и определим массу кислоты: для полной нейтрализации 126 г кислоты необходимо 74 г гидроксида, а при  --//--//--                                   х г___________________14,8 г, откуда х=126*14,8/74=25,2 г                                      

Находишь массу чист. Гидроксида кальция 148*0,1=14,8г Количеств азотной кты: 14,8/100=0,148моль Са(ОН)2+ 2 HNO3= Ca(HO3)2 + 2H2O Количество азотной кислоты в 2 раза больше- 0,296 моль Масса азот кты : 63* 0,296=18,648г