Вычислить объем газа и массу соли образовавшейся при реакции 5,4 граммов алюминия с соляной кислотой

M(Al) = 27 г/моль n(Al) = 5.4 г/27 г/моль = 0,2 моль M(AlCl3) = 133.5 г/моль Vm = 22,4 л/моль 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Из уравнения реакции следует, что 1) n(AlCl3) = n(Al) = 0.2 моль 2) n(H2) = ³/₂n(Al) n(H2) = 1,5*0,2 моль = 0,3 моль m(AlCl3) = n(AlCl3)×M(AlCl3) m(AlCl3) = 0,2 моль×133,5 г/моль= 26,7 г V(H2) = n(Н2)×Vm V(H2) = 0,3 моль×22,4 л/моль = 6,72 л Ответ: масса хлорида алюминия (соли) 26,7 г, объем водорода (газа) 6,72 л