Вычислите массу карбоната натрия, содержащего 5% примесей, который потребуется для полной нейтрализации 49г раствора серной кислоты

Na2CO3     +     H2SO4   =  Na2SO4 + H2O+CO2v=1моль              v=1мольM=106г/моль       М=98г/мольm=106г                m=98гнайдем массу серной кислоты в раствореm(H2SO4)=(w%*m(р-р))/100%=(20%*49г)/100%=9,8гсост.пропорцию:хг------9,8г106г----98гх=(106г*9,8г)/98г=10,6гвместо пропорции можно через моль:v(H2SO4)=m/М=9,8г/98(г/моль)=0,1мольv(Na2CO3)=v(H2SO4)=0,1мольm(Na2CO3)=v*M=0,1моль*106(г/моль)=10,6гответ:10,6г карбоната натрия