Вычислите массу карбоната натрия, содержащегося в 250 мл раствора, если известно, что на титрование 10 мл раствора было затрачено 12,5 мл раствора хлороводородной кислоты C(HCI)=0,110 моль/л.

Vк=250 мл (объем колбы) Vа=10 мл  (Объем аликвоты) V(HCl)=12,5 мл С(HCl)=0,11 моль/л M(Na2CO3)=106 г/моль m(Na2CO3)-? Решение: m(Na2CO3)=(V(HCl)*C(HCl)*M(1/2Na2CO3)*Vк)/(Vа*1000) т.к. фактор эквивалентности при прямом титровании для карбоната натрия равен 1/2, то берем половину его молярной массы m(Na2CO3)=(12,5(мл)*0,11(моль/л)*0,5*106(г/моль)*250(мл))/(10(мл)*1000)=1,821875 (г) 1000 в знаменателе переводит мл в литры. Ответ: 1,821875 (г)